أسئلة المحتوى وإجاباتها

أسئلة المحتوى وإجاباتها

أتحقق صفحة (98):

في الخلية الجلفانية، التي يحدث فيها التفاعل الآتي:

Cr (s)  +  3Ag+ (aq)   →   Cr3+ (aq)  +  3Ag (s)

1- أكتب نصفي تفاعل التأكسد والاختزال.

نصف تفاعل التأكسد: Cr → Cr3+ + 3e-    

نصف تفاعل الاختزال: 3Ag 3Ag+ + 3e- → 

2- أحدد كلاً من المصعد والمهبط واتجاه حركة الإلكترونات في الدارة الخارجية.

المصعد: قطب Cr والمهبط: قطب Ag .

3- أحدد اتجاه حركة الأيونات السالبة عبر القطرة الملحية.

    تتحرك الأيونات السالبة من القنطرة الملحية إلى نصف خلية الكروم.

4- ما القطب الذي تزداد كتلته؟ ولماذا؟

    تزداد كتلة قطب الفضة نتيجة اختزال أيوناته الموجبة.

 

أتحقق صفحة (102):

خلية جلفانية مكونة من نصف خلية الهيدروجين H2 Pt 2H+ ونصف خلية الكادميوم CdCd2+ المعياريين، أحسب جهد الاختزال المعياري للكادميوم إذا علمت أن جهد الخلية المعياري يساوي 0.4 V ونقصت كتلة قطب الكادميوم بعد تشغيل الخلية لفترة من الزمن.

بما أن كتلة قطب الكادميوم نقصت، فقطب الكادميوم حدث له تأكسد وتحول إلى أيونات Cd2+ فهو بذلك المصعد، وقطب الهيدروجين هو المهبط.

E0cell = E0(cathode) – E0(anode)

0.4 V = 0 – E0(anode)

E0Cd = - 0.40 V

 

أتحقق صفحة (105):

خلية جلفانية مكونة من نصف خلية الكروم Cr3+/Cr ونصف خلية النحاس Cu2+/Cu المعياريين. أحسب جهد الخلية المعياري إذا علمت أن:

Cr3+ (aq)  +  3e-    Cr (s)  Eo Cr = - 0.73 V

Cu2+ (aq)  +  2e-    Cu (s)  Eo Cu = + 0.34 V

يلاحظ أن جهد اختزال النحاس أعلى من جهد اختزال الكروم، لذا يكون قطب النحاس هو المهبط.

Eocell = Eo(cathode) – Eo(anode)

Eocell = + 0.34 – (- 0.73) = + 1.07 V

 

أتحقق صفحة (111):

باستخدام جدول جهود الاختزال المعيارية أجيب عن الأسئلة الآتية:

1- أتوقع: هل يمكن حفظ محلول كبريتات الحديد FeSO4 II في وعاء من الألمنيوم Al ؟ أبرر إجابتي.

بكتابة معادلة التفاعل من نصّ السؤال:

  +  3Fe  2Al  +  3FeSO4  =  Al2(SO4)3

نلاحظ من التفاعل المراد التنبؤ بحدوثه أن ذرات الألمنيوم تأكسدت (مصعد)، ويحسب (oE) للتفاعل كالتالي:

E0cell = E0(cathode) – E0(anode)

E0cell = - 0.44 – (-1.66) = + 1.22 V

وبما أن (oE) للتفاعل له قيمة موجبة فهذا يعني أن التفاعل يحدث بصورة تلقائية.

2- أتوقع: هل يمكن تحضير البروم Br2 من محلول بروميد البوتاسيوم KBr باستخدام اليود I2 ؟ أبرر إجابتي.

بكتابة معادلة التفاعل من نص السؤال:

 2Br-  +  I2 →  Br2 + 2I-

نلاحظ من التفاعل المراد التنبؤ بحدوثه أن أيونات البروم تأكسدت (مصعد)، ويحسب (oE) للتفاعل كالتالي:

Eocell = Eo(cathode) – Eo(anode)

Eocell = + 0.54 – (+ 1.06) = - 0.52 V

وبما أن (oE) للتفاعل له قيمة سالبة فهذا يعني أن التفاعل لا يحدث بصورة تلقائية.

 

أتحقق صفحة (113):

أدرس الجدول الآتي، الذي يتضمن جهود الاختزال المعيارية لبعض المواد، ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:

1- أحدد أقوى عامل مؤكسد وأقوى عامل مختزل.

أقوى عامل مؤكسد: Au3+ ، وأقوى عامل مختزل: Sn

2- أستنتج أي الفلزات تختزل أيونات Cr2O72- ولا تختزل أيونات Sn2+ ؟

الفلز Ag يختزل أيونات Cr2O72- ولا يختزل أيونات Sn2+ ؟

 

أفكر صفحة (113):

أرتب الفلزات ذوات الرموز الافتراضية X , Y , Z وفق قوتها كعوامل مختزلة إذا علمت أن: الفلز X يختزل أيونات Z2+ ولا يختزل أيونات Y2+ .

Y  >  X  >  Z

 

أفكر صفحة (118):

أفسر: استخدام المغنيسيوم أو الخارصين في الحماية المهبطية للحديد.

لأن ميل المغنيسيوم والخارصين للتأكسد أعلى من ميل الحديد للتأكسد، فجهد تأكسد كل من المغنيسيوم والخارصين أعلى من جهد تأكسد الحديد.

 

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

22 / 06 / 2023

النقاشات