محاليل الأملاح

محاليل الأملاح

الأملاح: مركبات أيونية تنتج من تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة.

 

أهمية الأملاح لجسم الإنسان

1- للأملاح دور مهم في تنظيم الكثير من العمليات الحيوية التي تحدث في الجسم.

2- أملاح الكالسيوم تدخل في تركيب العظام والأسنان.

3- أملاح الصوديوم تساعد على حفظ التوازن المائي داخل الخلية وخارجها، وتعمل على تنظيم ضغط الدم.

4- تساعد أملاح البوتاسيوم على ضبط وظائف العضلات وتوسيع الأوعية الدموية لتسهيل انتقال الدم.

 

أهمية الأملاح في الصناعة

1- تدخل في صناعة الأدوية.

2- تدخل في صناعة مستحضرات التجميل.

 

لمحاليل الأملاح خصائص حمضية أو قاعدية أو متعادلة.

وبشكل عام:

  • تنتج الأملاح القاعدية من تفاعل قاعدة قوية وحمض ضعيف، وينتج عن إذابتها في الماء أيونات OH-
  • تنتج الأملاح الحمضية من تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة، وينتج عن إذابتها في الماء أيونات H3O+
  • تنتج الأملاح المتعادلة من تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية، ولا ينتج عن إذابتها في الماء أيونات H3O+ أو OH-

خصائص الأملاح

لتحديد طبيعة الملح نرجعه إلى أصله.

خصائص الأملاح

 

تُرتب محاليل الأملاح المتساوية في التركيز حسب قيمة pH على النحو التالي:

الملح القاعدي < الملح المتعادل < الملح الحمضي

تتفاوت الأملاح في قدرتها على التأين في الماء، فبعضها يتأين كلياً وبعضها يتأين جزئياً (سنهتم فقط بالأملاح التي تتأين كلياً).

 

تفسير برونستد - لوري لسلوك الأملاح

فسر برونستد - لوري سلوك الأملاح تبعاً لقدرة أيوناتها على منح البروتون أو استقباله.

فعند إذابة الملح في الماء تنتج أيونات موجبة وأخرى سالبة، قد تتفاعل مع الماء وتنتج أيونات H3O+ أو OH- أو كليهما، وهو ما يعرف بالتميه، ويحدث في الأملاح القاعدية والحمضية. وقد يذوب الملح في الماء وينتج أيونات موجبة وأخرى سالبة، ليس لها القدرة على التفاعل مع الماء فلا تنتج أيونات H3O+ أو OH- وهو ما يعرف بالذوبان، ويحدث في الأملاح المتعادلة.

 

التميه: تفاعل أيونات الملح مع الماء، وإنتاج أيونات H3O+ أو OH- أو كليهما.

الذوبان: تفكك الملح في الماء إلى أيونات، ليس لها القدرة على إنتاج أيونات H3O+ أو OH- .

 

الأملاح المتعادلة

تنتج الأملاح المتعادلة من تعادل حمض قوي مع قاعدة قوية.

مثال:

ملح NaBr ينتج من تعادل الحمض القوي HBr مع القاعدة القوية NaOH. (تفاعل إحلال مزدوج)

HBr (aq)  +  NaOH (aq) → NaBr (aq)  +  H2O (l)

طبيعة محلول الملح NaBr

تفسير السلوك المتعادل لملح NaBr

عند إذابة الملح NaBr في الماء ينتج الأيونين Na+ و Br-

NaBr   H2O  Na+ (aq)  +  Br- (aq)

  • الأيون Br- قاعدة مرافقة ضعيفة لحمض قوي (HBr) ليس له القدرة على الارتباط مع البروتون، فلا يتفاعل مع الماء، ولا ينتج أيونات H3O+ أو OH- .
  • الأيون Na+ مصدره القاعدة القوية (NaOH) ليس له القدرة على التفاعل مع الماء، فلا ينتج أيونات H3O+ أو OH- .

وعليه فإن الملح NaBr متعادل لا يؤثر في تركيز كل من H3O+ أو OH- ولا يؤثر في قيمة pH عند إذابته في الماء.   

 

الأملاح القاعدية

تنتج الأملاح القاعدية من تفاعل قاعدة قوية مع حمض ضعيف.

مثال:

ملح KF ينتج من تفاعل القاعدة القوية KOH مع الحمض الضعيف HF . (تفاعل إحلال مزدوج)

HF (aq)  +  KOH (aq)   →  KF (aq)  +  H2O (l)

طبيعة محلول الملح KF

تفسير السلوك القاعدي لملح KF

عند إذابة الملح KF في الماء ينتج أيوني K+ و F-

KF   H2O  K+ (aq)  +  F- (aq)

  • الأيون F- قاعدة مرافقة قوية لحمض ضعيف (HF) له القدرة على الارتباط مع البروتون، فيتفاعل مع الماء، وينتج أيونات OH- .

F-  +  H2  HF  +  OH-

  • الأيون K+ مصدره القاعدة القوية (KOH) ليس له القدرة على التفاعل مع الماء، فلا ينتج أيونات H3O+ أو OH- .

وعليه فإن الملح KF قاعدي يزيد من تركيز OH- في المحلول، فتزداد قيمة pH عند إذابته في الماء، ويعد ذوبانه في الماء تميهاً.

 

الأملاح الحمضية

تنتج الأملاح الحمضية من تفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة.

مثال:

ملح NH4Cl ينتج من تفاعل الحمض القوي HCl مع القاعدة الضعيفة NH3 . (تفاعل منح واستقبال بروتون)

NH3 (aq)  +  HCl (aq) → NH4Cl (aq) 

طبيعة محلول الملح NH4Cl

تفسير السلوك الحمضي لملح NH4Cl

عند إذابة الملح NH4Cl في الماء ينتج أيوني NH4+ و Cl-

NH4Cl   H2O  NH4+ (aq)  +  Cl- (aq)

  • الأيون Cl- قاعدة مرافقة ضعيفة لحمض قوي (HCl) ليس له القدرة على التفاعل مع الماء، فلا ينتج أيونات H3O+ أو OH- .
  • الأيون NH4+ مصدره القاعدة الضعيفة (NH3) له القدرة على منح بروتون للماء، فينتج أيونات H3O+ .

NH4+  +  H2  NH3  +  H3O+

وعليه فإن الملح NH4Cl حمضي يزيد من تركيز H3O+ في المحلول، فتقل قيمة pH عند إذابته في الماء، ويعد ذوبانه في الماء تميهاً.  

 

سؤال (1):

أحدد طبيعة تأثير محلول كل ملح من الأملاح الآتية (حمضي، قاعدي، متعادل):

Na2CO3 , KBr , HCOONa , KF , CH3CH2NH3Br , NaClO4  , NH4Cl

 

سؤال (2):

أحدد مصدر الأيونات لكل من الأملاح الآتية:

أ- NaOCl

ب- C5H5NHCl

ج- C2H5COOLi

د- KHCO3

هـ- LiOBr

 

سؤال (3):

أكتب معادلة تفاعل محاليل الحموض والقواعد الآتية، ثم أحدد طبيعة الملح الناتج في كل حالة:

أ- تفاعل محلول الحمض HBr مع محلول القاعدة LiOH .

ب- تفاعل محلول الحمض HI مع محلول القاعدة CH3NH2 .

ج- تفاعل محلول الحمض CH3COOH مع محلول القاعدة KOH .

 

سؤال (4):

أكتب معادلة تحضير الملح N2H5Cl من N2H4 .

 

سؤال (5):

أي الأملاح الآتية يُعد ذوبانها في الماء تميهاً: KF , NaClO4 , CH3NH3Br ؟

 

سؤال (6):

أكتب معادلات تفسّر السلوك الحمضي أو القاعدي أو المتعادل لكل من الأملاح الآتية:

NaCN ، N2H5NO3 ، LiCl .

 

ملاحظة:

- يمكن الحصول على ملح الحمض باستبدال أيون موجب بأيون الهيدروجين.

مثال: يشتق من حمض HCl الأملاح: NH4Cl , NaCl , KCl وغيرها.

- يمكن الحصول على ملح القاعدة باستبدال أيون سالب بأيون الهيدروكسيد.

مثال: يشتق من القاعدة NaOH الأملاح: NaF , NaCl , NaNO3 وغيرها.

هل هنالك علاقة بين حمضية الحمض وحمضية ملحه؟

نعم، فلو كان لديك الحمضين HCN ، HF وقيمة ثابت تأينهما كما هو في الجدول المجاور:

فأي الملحين أكثر حمضية NaCN أم NaF ؟

لاحظ أن الملحين نتجا من قاعدة قوية (NaOH) وحمضان ضعيفان هما على التوالي (HCN) و (HF)، فالملحان قاعديان، وبما أنهما نتجا من القاعدة نفسها، فلا تأثير لتلك القاعدة على حمضية الملح، ولكنهما نتجا من حمضين مختلفين في القوة، فالحمض HF أقوى من الحمض HCN ، لذا فإن حمضية الملح NaF أعلى، وقيمة pH له أقل.

 

سؤال (7):

يبين الجدول التالي قيم Ka لثلاثة حموض ضعيفة:

إذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من أملاح البوتاسيوم لهذه الحموض. رتب هذه المحاليل وفق زيادة قيمة pH .

 

سؤال (8):

يبين الجدول المجاور قيم pH لثلاثة محاليل لأملاح متساوية في التركيز:

1- رتب محاليل القواعد: C5H5N , LiOH , C2H5NH2 حسب قوتها.

2- أي القاعدتين: C2H5NH2 , C5H5N تمتلك قيمة Kb أعلى؟

 

هل يمتلك ملح ما قدرة على التميه أكبر من غيره من الأملاح؟

نعم، فالملح ينتج حمض أو قاعدة أضعف أكثر قدرةً على التميه.

مثال:

إذا كانت قيمة Ka للحمض HF = 6.8 x 10-4 ، وللحمض HNO2 = 4.5 x 10-4

فإن الملح NaNO2 أكثر قدرة على التمية من ملح NaF .

 

سؤال (9):

يبين الجدول الآتي قيم Ka و Kb التقريبية لعدد من محاليل الحموض والقواعد الضعيفة المتساوية التركيز.

أدرسه ثم أجيب عن الأسئلة الآتية:                                                                    

1- أي محلولي الملحين: KCN أم KOCl أكثر قدرة على التميه؟

2- أي محلولي الملحين: KCN أم KOCl أقل pH ؟

3- أي محلولي الملحين: NH4Cl أم N2H5Cl أكثر قدرة على التميه؟ 

4- أي محلولي الملحين: NH4Cl أم N2H5Cl أعلى pH ؟

 

سؤال (10):

اعتماداً على قيم pH للأملاح المتساوية في التركيز المبينة في الجدول الآتي:

1- أي الملحين القاعديين أكثر قدرة على التميه؟

2- أي الملحين الحمضيين أكثر قدرة على التميه؟

3- ما صيغة الحمض في الملحين القاعديين الذي يمتلك قيمة Ka أعلى؟

4- ما صيغة القاعدة في الملحين الحمضيين الذي يمتلك قيمة Kb أعلى؟

 

سؤال (11):

لديك محاليل بتركيز 0.1M لكل من:  CH3COONa ، NaCl ، NH4Cl ، HCl ، NaOH .

أرتب المحاليل السابقة تصاعدياً تبعاً لرقمها الهيدروجيني pH .

إعداد : شبكة منهاجي التعليمية

31 / 01 / 2023

النقاشات