يُستخدم حمض الهيدروكلوريك في:

تنظيف سطوح الأواني.
حفظ الطعام.
تسميد التربة.
صناعة الخبز.

فيتامين C هو:

حمض الأسكوربيك.
حمض الكبريتيك.
حمض الفوليك.
حمض الأسيتيك.

يدخل هيدروكسيد المغنيسيوم في تركيب:

مضادات الحموضة.
الأسمدة.
المنظفات.
البلاستيك.

المطر الحمضي ينتج عن تفاعل الماء مع:

الأكسجين.
النيتروجين.
الكربون.
ثاني أكسيد الكبريت.

كلما اقتربت قيمة pH من (14فإن المحلول يكون:

متعادلًا.
أكثر قاعدية.
أقل تأثيرًا.
أكثر حمضية.

إحدى قيم pH الآتية تمثل محلولاً أكثر حمضية:

13
1
9
5

السبب الذي يمنع تمييز الحموض والقواعد بالتذوق هو أنها:

متعادلة.
عديمة اللون.
عديمة الطعم.
كاوية وحارقة.

الجهاز المستخدم لقياس pH بدقة يُسمّى:

الثيرمومتر.
الميزان.
المجهر.
جهاز مقياس الرقم الهيدروجيني.

إحدى قيم pH الآتية تمثل محلولاً أكثر قاعدية:

9
11
6

أيُّ مما يأتي يُعدُّ مادة حمضية؟

أكسيد الكالسيوم.
عصير الفراولة.
هيدروكسيد الصوديوم.
الصابون.

الماء النقي يُعد سائلاً:

سامًا.
قاعديًا.
متعادلًا.
حمضيًا.

لون منقوع الملفوف البنفسجي مع مادة حمضية يصبح:

أزرق.
أخضر.
أسود.
أحمر.

المادة التي تدخل في صناعة الصابون:

هيدروكسيد الصوديوم.
أكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم.
حمض الستريك.

الهدف من مضادات الحموضة هو:

قتل البكتيريا.
زيادة حموضة المعدة.
معادلة الحمض.
هضم الدهون.

حمض الفوليك ضروري لـ:

تقوية العظام.
تلوين الدم.
نمو الخلايا.
هضم الطعام.

يُنسب اكتشاف حمض الكبريتيك إلى:

الخوارزمي.
ابن سينا.
الرازي.
جابر بن حيان.

من أمثلة الكواشف الصناعية:

أوراق تباع الشمس.
الميرمية.
عصير الليمون.
الشاي.

حمض الهيدروكلوريك صيغته الكيميائية:

HNO₃
H₃PO₄
H₂SO₄
HCl

المحلول المتعادل قيمة pH له تساوي:

5
14
7

الحمض المستخدم في تسميد التربة هو:

حمض النيتريك.
حمض الستريك.
حمض الأسيتيك.
حمض الأسكوربيك.
الوقت المتبقي
ثوان
0
0
دقائق
0
0
ساعة
0
0