التأكسد والاختزال والكيمياء الكهربائية أ. أحمد الحسين

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث:

Ni + Sn²⁺ → Ni²⁺ + Sn

Cd + Ni²⁺ → Cd²⁺ + Ni

فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

Cd < Sn < Ni

Cd < Ni < Sn

Sn < Ni < Cd

Ni < Sn < Cd

في التفاعل MnO₄^- + ClO₃^- → Mn²⁺ + ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

مساعد.

مؤكسد فقط.

مختزل فقط.

مؤكسد ومختزل.

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

تزداد كتلة Zn

تزداد كتلة Cd

يتأكسد قطب Cd

يختزل أيون Zn+2

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

O

H

Br

S

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF₃ ، يساوي:

-1

+1

-3

+3

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه:

في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E⁰ (فولت) تساوي:

+0,46

-0,46

+1,14

-1,14

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

Ni

Cu

Pb

Fe

اعتماداً على المعلومات التالية:

يتفاعل الفلز C فقط مع حمض HCl (1 مول/لتر) وينطلق غاز H₂ .

عند وضع A مع أيونات بقية الفلزات يتكون الفلزD ولا يتكون B أو C .

يكون ترتيب الفلزات D,C,B,A حسب قوتها كعوامل مختزلة على النحو التالي:

D < A < C < B

D < A < B < C

A < D < C < B

A < D < B < C

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr₂O₇^-2:

(+2)

(+6)

(+7)

(-2)

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

الموجب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

الموجب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

السالب الذي تحدث عنده عملية الاختزال

السالب الذي تحدث عنده عملية التأكسد

في نصف تفاعل التأكسد SO₂ → SO₄^2- + xe^- تكون قيمة (x) هي:

4

6

2

1

عدد مولات ⁺H اللازم لموازنة نصف التفاعل H₂SO₃ → SO₄^-2 في وسط حمضي يساوي:

1

2

5

4

A < B < C

B < A < C

C < B < A

C < A < B

واحدة من الآتية ليست من العوامل المؤثرة في جهد الخلية الغلفانية، وهي:

كتلة الأقطاب.

درجة الحرارة.

تراكيز الأيونات في محاليل الأقطاب.

نوع الأقطاب.

معادلة نصف التفاعل الموزونة التي تمثل تحول (ClO^-) إلى (ClO₃^-) في الوسط القاعدي هي:

عدد تأكسد الهيدروجين في المركب (CaH₂) يساوي:

-1

+1

+2

-2

العبارة التي تصف دور القنطرة الملحية في الخلية الغلفانية من التالية هي:

يعمل على امتزاج المحلولين بشكل تام.

يؤمن انتقال الإلكترونات بين المحاليل.

حفظ التوازن الكهربائي.

يعمل على منع الأيونات من الحركة.

إذا كان التفاعلين التاليين قابلين للحدوث: Ni + Sn2+ → Ni2+ + Sn Cd + Ni2+ → Cd2+ + Ni فإن ترتيب الفلزات Cd , Sn , Ni حسب زيادة قوتها كعوامل مختزلة هو:

في التفاعل MnO4- + ClO3- → Mn2+ + ClO4- ، يسلك ClO3- سلوك عامل:

خلية غلفانية من قطبي Cd (جهد اختزاله يساوي -0,40 فولت) و Zn (جهد اختزاله يساوي -0,76 فولت)، فإن العبارة الصحيحة هي:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

في التفاعل أدناه، الذرة التي حدث لها تأكسد هي:

عدد تأكسد ذرة البورون B في المركب BF3 ، يساوي:

ادرس جدول جهود الاختزال الآتي ثم أجب عن السؤال الذي يليه: في الخلية الغلفانية قطباها (Ag/Cu) تكون قيمة جهد الخلية المعياري E0 (فولت) تساوي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من القصدير والقطب (B). أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (B) لتكتمل الخلية الغلفانية.

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

عدد تأكسد الكروم (Cr) في الصيغة الكيميائية Cr2O7-2 :

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

في نصف تفاعل التأكسد SO2 → SO42- + xe- تكون قيمة (x) هي:

عدد مولات +H اللازم لموازنة نصف التفاعل H2SO3 → SO4-2 في وسط حمضي يساوي: