إحدى المواد التالية تسلك سلوكاً أمفوتيرياً وهي:

محلول حمض افتراضي HA تركيزه (0,02) مول/لتر أضيف إلى لتر منه (0,04) مول من بلورات الملح NaA فإن قيمة pH للمحلول تساوي (أهمل تغير الحجم، K_a للحمض = 2 ×10^-4):

القاعدة المرافقة لـHF  هي:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

في المعادلة التالية:

يعد CN^- قاعدة وفق مفهوم لويس لأنه:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

جميع الآتية تحتوي على حمض ما عدا:

المحلول الذي لا يسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم أرهينيوس، هو:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

محلول 0,01 مول/لتر من حمض الإيثانويك CH₃COOH ، قيمة pH فيه:

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون فيها أقل تركيز لأيونات OH^- ، وهو:

أحد التفاعلات الآتية غير قابل للحدوث، وهو:

أحد محاليل الأملاح الآتية له تأثير قاعدي:

محلول مائي مكون من القاعدة C₆H₅NH₂ بتركيز 0,25 مول/لتر والملح C₆H₅NH₃Br بتركيز 0,2 مول/لتر، فإذا قيست pH للمحلول فكانت 4,7 ، فإن قيمة K_b للقاعدة C₆H₅NH₂ تساوي:

(لـو 2 = 0,3)   

المادة التي تسلك سلوكاً حمضياً وفق مفهوم لويس هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

أحد الأيونات التالية يتميه في الماء وهو:

أحد أزواج المواد الآتية ينتج من تفاعلهما ملح فقط، وهو

إحدى المواد التالية لا تحتوي على ذرة هيدروجين قابلة للتأين وهي: