الجهاز المستخدم لقياس درجة الحرارة هو:

الفولتميتر.
الميزان.
الثرمومتر.
البارومتر.

العلاقة الصحيحة للتحويل من فهرنهايت إلى سلسيوس هي:

K = oC + 273
C = oF + 32o
F = (oC x 1.8) + 32o
C = (oF – 3.2) / 1.8o

تسمى درجة الحرارة التي يغلي عندها السائل:

درجة الغليان.
درجة التكاثف.
درجة التجمد.
درجة الانصهار.

عند زيادة سرعة الجسيمات فإن درجة الحرارة:

تبقى ثابتة.
تزداد.
تنعدم.
تقل.

درجة تجمد الماء بالكلفن تساوي:

273
373
100

أيّ مما يلي مثال على مادة في الحالة الغازية؟

بخار الماء.
الماء.
الجليد.
الزيت.

الفرق بين درجتي التجمد والغليان في الفهرنهايت هو:

100 درجة.
180 درجة.
273 درجة.
212 درجة.

تبقى درجة الحرارة ثابتة أثناء:

تبريد الغاز.
الانصهار والغليان.
تسخين الغاز.
تسخين السائل.

عند وصول جسمين إلى الدرجة نفسها من الحرارة يحدث:

غليان.
انصهار.
تجمد.
اتزان حراري.

يحدث التبخر أسرع عندما:

تنخفض الحرارة.
يكون الهواء رطبًا.
تقل سرعة الرياح.
تزيد مساحة السطح.

عند مستوى سطح البحر، يغلي الماء عند:

100 سيليسيوس.
50 سيليسيوس.
150 سيليسيوس.
0 سيليسيوس.

الحرارة هي:

متوسط الطاقة الحركية.
الطاقة المنتقلة من الجسم الأسخن إلى الأبرد.
عدد الجسيمات في الجسم.
مقياس البرودة.

ارتفاع الزئبق في الثيرمومتر يدل على:

زيادة درجة الحرارة.
انخفاض الحرارة.
نقصان الكتلة.
زيادة الضغط.

أيّ الحالات التالية تكون فيها الجسيمات متراصة؟

الصلبة.
الغازية.
البخارية.
السائلة.

الحالة التي تكون فيها الجسيمات حرة الحركة تمامًا:

الصلبة.
الغازية.
شبه الصلبة.
السائلة.

من أمثلة التبخر في الحياة اليومية:

جفاف الملابس.
تجمد الماء.
انصهار الشمع.
غلي الماء.

الرمز (°C) يدل على تدريج:

كلفن.
سلسيوس.
فهرنهايت.
جول.

العلاقة الصحيحة للتحويل من سلسيوس إلى فهرنهايت هي:

C = (oF – 3.2) / 1.8o
F = (oC x 1.8) + 32o
K = oC + 273.15
F = oC + 273

تتحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة في عملية:

الانصهار.
التجمّد.
التكاثف.
الغليان.

التغير الذي يحدث في جميع أجزاء السائل هو:

الغليان.
التبخر.
التجمد.
الانصهار.