الحمض والقاعدة المكونان للملح NaOCl ، هما:

من أوجه القصور في تعريف برونستد - لوري للحموض والقواعد:

تسلك المادة HSO₃^- سلوكاً:

عند إضافة إيثانوات الصوديوم CH₃COOH إلى محلول حمض الإيثانويك CH₃COONa فإن:

إذا كانت قيمة pH لمحلول الحمض HBr يساوي (2)، فإن تركيز الحمض بوحدة (مول/لتر) يساوي:

المادة التي تعتبر حمضاً حسب تعريف لويس فقط هي:

لا يمكن أن يوجد البروتون منفرداً في المحاليل المائية بسبب:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

المحلول الذي له أعلى قيمة رقم هيدروجيني هو المحلول الناتج من مزج محاليل متساوية التركيز من:

المصطلح العلمي الذي يعبر عن تفكك الملح في الماء، مع عدم قدرة الأيونات الناتجة على التفاعل مع الماء هو:

إحدى المواد التالية تسلك كحمض فقط وهي:

 أحد المحاليل الآتية المتساوية في التركيز له أقل (pH): 

إذا علمت أن (K_a لـ HX = 1 × 10^-8) و (K_a لـ HY = 1 × 10^-4) و (K_a لـ HZ = 1 × 10^-6) و (K_a لـ HQ = 1 × 10^-5)، فإذا كان لديك محاليل مكونة من تلك الحموض وأملاحها بالتركيز نفسه، فإن المحلول الأقل قيمة pH هو:  

عند إضافة LiOH للماء النقي فإن العبارة الصحيحة فيما يتعلق بتركيز كل من H₃O⁺ و OH^- هي:

كتلة هيدروكسيد الصوديوم NaOH بالغرامات اللازم إذابتها في (2) لتر من الماء لتحضير محلول قيمة pH فيه يساوي (12)، تساوي:

(الكتلة المولية لـ NaOH تساوي 40 غ/مول، Kw = 1 × 10^-14)

الصيغة الكيميائية للصودا الكاوية هي:

يفسر السلوك القاعدي لملح KCN لأن أيونات:

محلول من حمض HNO₂ تركيزه (0,1) مول/لتر أضيفت إليه بلورات من ملح NaNO₂ فأصبحت قيمة pH = 4 فإن تركيز الملح بوحدة مول/لتر يساوي:

(أهمل تغيّر الحجم، K_a للحمض HNO₂ = 4 × 10^-4)

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺ من المحلول المكون من:

إحدى الصيغ الكيميائية الآتية عجز تعريف أرهينيوس عن تفسير سلوكها: