إذا كان التفاعل أدناه يحدث في إحدى الخلايا الغلفانية، فإن:

أعلى عدد تأكسد لذرة الكبريت S يكون في:

يحدث اختزال للكبريت في SO₂ عند تحوّله إلى:

في التفاعل MnO₄^-  +  ClO₃^-  → Mn²⁺  +  ClO₄^- ، يسلك ClO₃^- سلوك عامل:

في التفاعل الآتي: HSO₃^-  +  IO₃^- →  SO₄^2-  +  I₂ فإن العامل المختزل هو:

واحدة من المعادلات التالية تمثل تفاعل تأكسد واختزال وهي:

إحدى المعادلات التالية تمثل تعبيراً صحيحاً عن عملية تأكسد وهي:

الشكل أدناه يمثل خلية غلفانية قطباها من الكادميوم والقطب (X).

أي الأقطاب الفلزية من جدول جهود الاختزال أدناه يمكن استخدامه بدلاً من القطب (X) لتكتمل الخلية الغلفانية.

عدد تأكسد (As) في الأيون AsO₄^-3 يساوي:

عندما تتأكسد المادة فإنها:

يكون المصعد في الخلية الغلفانية هو القطب:

الفلزات الافتراضية (C,B,A) مرتبة حسب قوتها كعوامل مختزلة (C<B<A) فالعبارة الصحيحة هي:

عدد مولات أيونات ⁺H اللازمة لموازنة نصف تفاعل التأكسد في المعادلة غير الموزونة أدناه يساوي:

As₂S₃ + NO₃^-  →  AsO₄^3- + SO₄^2- + NO

 إذا علمت أن قيمة جهد اختزال الألمنيوم تساوي -1,66 فولت، وجهد اختزال النحاس يساوي 0,34 فولت فإن قيمة جهد الخلية الغلفانية المعياري المكونة من القطبين Al , Cu تساوي: 

العنصر A يختزل أيونات B⁺² ولا يختزل أيونات C⁺²، إن ترتيب العناصر وفق قوتها كعوامل مختزلة هو: 

العامل المختزل في التفاعل ClO₃^-  +  N₂H₄ →  Cl^-  +  NO ، هو:

المركب الذي يكون عدد تأكسد المنغنيز فيه يساوي (+6) هو:

أعلى قيمة لعدد تأكسد ذرة المنغنيز Mn يكون في:

بناءً على المعلومات في الجدول الآتي:

العبارة الصحيحة من العبارات الآتية، هي:

إذا علمت أن:

Cu²⁺_(aq) + 2e → Cu_(s)   E⁰  = +0,34 فولت

Al³⁺_(aq) + 3e → Al_(s)       E⁰  = -1,66 فولت

فإن قيمة E⁰ للخلية الغلفانية المكونة من القطبينAl , Cu  بوحدة الفولت تساوي: