سرعة التفاعل الكيميائي أ. احمد الحسين

أعلى قيمة لطاقة الوضع في منحنى سير تفاعل كيميائي تكون لـِ :

المواد المتفاعلة.

المواد الناتجة.

طاقة التنشيط.

المعقد المنشط.

بالاعتماد على نظرية التصادم فإن زيادة درجة حرارة تفاعل ما تؤدي إلى زيادة سرعته بسبب:

انخفاض عدد التصادمات الكلية المحتملة.

زيادة طاقة التنشيط التي تمتلكها الجزيئات.

انخفاض متوسط الطاقة الحركية للجزيئات.

زيادة عدد الجزيئات التي تمتلك طاقة التنشيط.

استخدام يوديد البوتاسيوم KI في تحلل فوق أكسيد الهيدروجين H₂O₂ عند درجة حرارة معينة، يعمل على تقليل:

زمن ظهور النواتج.

التغير في المحتوى الحراري.

طاقة وضع النواتج.

سرعة التفاعل.

صفر

3

2

1

يبيّن الجدول أدناه بيانات التفاعل الافتراضي 2A + 2B → 4C ، رتبة التفاعل للمادة A وللمادة B على التوالي:

ثانية و صفرية.

أولى و أولى.

صفرية وثانية

أولى وثانية.

تعتمد وحدة ثابت سرعة التفاعل k على:

تراكيز المواد الناتجة.

رتبة التفاعل.

طبيعة المواد المتفاعلة.

تراكيز المواد المتفاعلة.

إذا تضاعف تركيز إحدى المواد المتفاعلة (4) مرة، وتضاعفت السرعة (16) مرة، فإن التفاعل بالنسبة لتلك المادة من الرتبة:

0,5

1

4

2

إحدى العبارات التالية المتعلقة بطاقة التنشيط تعتبر صحيحة وهي:

تقل سرعة التفاعل بزيادة طاقة التنشيط.

تزداد طاقة التنشيط بزيادة درجة الحرارة.

تقل طاقة التنشيط بزيادة درجة حرارة التفاعل.

طاقة التنشيط تساوي طاقة المعقد المنشط.

مهمة العامل المساعد في التفاعل هي تقليل:

طاقة التنشيط.

ΔH

طاقة وضع المواد الناتجة.

طاقة وضع المواد المتفاعلة.