يبين الشكل التالي الوضع المناسب لحدوث التصادم الذي يؤدي إلى تكوين النواتج لأحد التفاعلات الافتراضية:

المعادلة التي تمثل التفاعل الافتراضي للشكل أعلاه هي:

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة إلى الضعف مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن سرعة التفاعل ستتضاعف بمقدار:

أعطيت لأحد الطلبة النقاط الأربع التالية:

1. يتطلب تفاعل مادتين تصادم دقائقهما .
2. جميع التصادمات بين المتفاعلات هي تصادمات فعالة .
3. تزداد سرعة التفاعل عند استخدام عامل مساعد .
4. يجب أن يكون التصادم فعالاً لحدوث النواتج .

فإن العبارات الصحيحة المتعلقة بنظرية التصادم من العبارات السابقة هي:

يمثل قانون سرعة تفاعل ما؛ العلاقة بين:

إحدى العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بالتفاعل: 45 كيلوجول/مول + A + B  →  AB

في التفاعل الافتراضي A₂ + B₂ → 2AB + 30KJ طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي (50) كيلو جول، فإن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي (كيلو جول) تساوي:

إذا علمت أن قيمة ثابت السرعة (k) لتفاعل ما عند درجة حرارة معينة تساوي (1,5 × 10^-9) لتر/مول.ث، وقانون سرعة التفاعل هو:

فإن قيمة (x) تساوي:

تتناقص سرعة التفاعل الكيميائي بمرور الزمن بسبب:

يبين الشكل أدناه منحنى سير تفاعل ما، يشير الرمز (د) إلى: