المحلول الذي له أقل تركيز [OH-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

KBr
HBr
NaNO2
HNO2

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

HCN/NaOH
HF/KOH
HNO3/KOH
NH3/HCl

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

HB>HX>HW>HQ
HQ>HW>HX>HB
HQ>HB>HW>HX
HW>HX>HQ>HB

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

NaF
NH4Cl
HCOONa
KCl

ينتج الملح NaNO2 عن تفاعل NaOH مع:

HNO3
HNO2
HCN
HCl

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

NaNO3 / HNO3
NaClO4 / HClO4
NaCl / HCl
NaHCO3 / H2CO3

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

KF
NH4NO3
KNO3
KCl

محلول أمونيا NH3 في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH4Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

14
8
12
10

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (Ka) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :

NaM
NaX
NaZ
NaY