المحلول الذي له أقل تركيز [OH^-] من بين المحاليل الآتية المتساوية التركيز:

محلول الملح الذي له أقل قيمة pH من بين المحاليل الآتية المتساوية في التركيز هو الناتج من تفاعل:

المعادلة الصحيحة التي تفسر السلوك القاعدي لمحلول الملح HCOONa :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

المادة التي لا يُعد ذوبانها في الماء تميهاُ هي:

ينتج الملح NaNO₂ عن تفاعل NaOH مع:

المحلول الذي يصلح كمحلول منظم هو:

أحد محاليل الأملاح التالية له تأثير قاعدي وهو:

محلول أمونيا NH₃ في الماء له قيمة (pH = 10)، بعد إضافة القليل من بلورات كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى هذا المحلول، قد تساوي قيمة pH :

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم ثابت التأين (K_a) لعدد من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز. صيغة الملح الذي لمحلوله أقل قيمة pH :