تعتبر المادة التي تسلك كحمض في تفاعلات وكقاعدة في تفاعلات أخرى مادة:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالرقم الهيدروكسيلي pOH هي:

إحدى المواد الآتية تسلك سلوكاً حمضياً وفق تعريف لويس فقط:

إذا كانت قيمة K_b للبيريدين (1.8 x 10^-9)،

وللهيدروكسيل أمين (1 x 10^-8)،

ولثنائي ميثيل أمين (5.4 x 10^-4)،

وللأمونيا (1.8 x 10^-5)،

فإذا كان لديك محاليل متساوية التركيز من تلك القواعد، فإن محلول القاعدة الذي يحتوي على أقل تركيز لأيون الهيدرونيوم هي:

محلول يبلغ [H₃O⁺] فيه 2 x 10^-3 M، فإن [OH^-] يساوي:

في الجدول أدناه محاليل لقواعد ضعيفة D,C,B,A تركيز كل منها يساوي (1 M) ومعلومات عنها.

رمز الحمض المرافق الأضعف:

(علماً أن K_w = 1 x10^-14 , log 5 = 0.7)

إذا كان ترتيب القواعد حسب قوتها: Y^- < A^- < X^- ، والحمض HZ أضعف من الحمض HX ، فإن الحمض الذي له ثابت تأين K_a أكبر هو :

العبارة الصحيحة في المعادلة (^-HA + H₂O $\rightleftharpoons$ H₃O⁺ + A)، هي:

حُضر محلول من القاعدة الضعيفة (B) تركيزها (0.3 M) والملح (BHCl) بالتركيز نفسه، 

فإذا علمت أن K_b لـ B = (2 x 10^-4)، فإن قيمة pH للمحلول الناتج تساوي: (log 5 = 0.7).

ينتج الأيون المشترك CH₃NH₃⁺¹ من المحلول المكون من:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ⁺H هي:

لديك محاليل مائية لأربعة حموض ضعيفة بتراكيز متساوية (0.1 M) لكل منها. بالاعتماد على قيم K_a الواردة في الجدول، صيغة القاعدة المرافقة الأقوى:

اعتماداً على الجدول أدناه والذي يبين قيم (pH) لعدد من محاليل الأملاح المتساوية التركيز:

ترتيب الحموض حسب قوتها هو:

تترتب القواعد (Cl^- , F^- , CN^-) وفقاً لقوتها (Cl^- < F^- < CN^-)، فإن الترتيب الصحيح للحموض المتساوية التركيز (HF , HCN , HCl) وفقاً للزيادة في تركيز [OH^-] هو:

يشترط لويس في الحموض:

المادة التي تتأين في الماء وتنتج أيونات ^-OH هي:

محلول الحمض HI تم تحضيره بإذابة (0.01 mol) من الحمض في (100 mL) من المحلول فإن قيمة pH له تساوي:

قوة القاعدة حسب تعريف برونستد - لوري تقاس بقدرتها على:

أحد محاليل المواد التالية تكون قيمة الرقم الهيدروجيني له أقل من (7) وهو:

محلول يبلغ [OH^-] فيه 4 x 10^-5 M، فإن قيمة pH فيه تساوي:

(log 0.25 = -0.6).