اختبار لوحدة الحموض والقواعد

العامل المساعد المستخدم في تحضير حمض الكبريتيك بطريقة التلامس هو:

حمض الفسفوريك.

الحديد.

هيدروكسيد الصوديوم.

خامس أكسيد الفناديوم.

أحد المحاليل الآتية، يُستخدم للتعادل مع محلول هيدروكسيد البوتاسيوم:

الماء.

كلوريد الصوديوم.

الأمونيا.

حمض النيتريك.

إحدى العبارات الآتية غير صحيحة فيما يتعلق بمحلول الأمونيا NH₃ ، وهي:

يوصل محلولها التيار الكهربائي بشكل ضعيف.

عند تفاعلها مع الماء تنتج أيونات +H

يغير محلولها لون ورقة تباع الشمس إلى اللون الأزرق.

قيمة pH لمحلولها أكبر من 7

أحد المحاليل الآتية، يعد مثالاً على محلول حمضي:

ماء البحر.

الخل.

الصابون.

منظف الأفران.

المادة التي تعرف بالنشادر هي:

حمض النيتريك.

حمض الكبريتيك.

حمض الهيدروكلوريك.

الأمونيا.

الغاز الناتج من تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك هو غاز:

الأكسجين.

الهيدروجين.

ثاني أكسيد الكربون.

أكسيد النيتروجين.

المادة التي يتغير لونها تبعاً لطبيعة المحلول الذي توضع فيه هي:

الأملاح.

القواعد.

الكواشف.

الحموض.

ينتج عن التفاعل:

Ca(OH)_2(aq) + 2HCl_(aq) → CaCl_2(aq)+ --------

H2O

O2

CaH2

H2

يسمى محلول الأمونيا NH₃ في الماء:

ماء الأمونيا.

الماء الأمونيائي.

أكسيد الأمونيا.

هيدروكسيد الأمونيوم.

المركبات الآتية جميعها تنتمي إلى القلويات، ما عدا:

LiOH

Cu(OH)2

K2O

Ca(OH)2