الرابطة في المركب NaCl هي:

تساهمية.
أيونية.

إحدى العبارات الآتية صحيحة في ما يتعلق بذرة المغنيسيوم (العدد الذري = 12):

تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لفقد إلكترونين لتكوين أيون موجب الشحنة.
تميل ذرة المغنيسيوم لكسب إلكترونين لتكوين أيون سالب الشحنة.

يشير الرمز (l) الذي يوضع على يمين المادة في المعادلة الكيميائية إلى أن الحالة الفيزيائية للمادة هي:

الغازية.
محلول.
السائلة.
الصلبة.

أي مما يأتي يعد جزيئاً تساهمياً:

Ne
K
Na
Cl2

عند تفاعل المغنيسيوم مع الماء على نحو ما في المعادلة الآتية:

Mg + H2O →  …….. + H2

فإن اسم المركب الناتج وصيغته الكيميائية:

 

هيدريد المغنيسيوم MgH2 .
فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 .
هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 .
أكسيد المغنيسيوم MgO .

أكاسيد اللافلزات:

قاعدية.
حمضية.
متعادلة.

أي المركبات الآتية غير أيوني:

MgBr2
NaCl
NaF
H2O

إحدى المواد الآتية تنتج من تفاعل الصوديوم مع الماء:

غاز الأكسجين.
هيدروكسيد الصوديوم.
كربونات الصوديوم.
أكسيد الصوديوم.

إذا كان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم هو (Li:2 , 1)، والتوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين هو (O: 2 , 6)، فإن صيغة أكسيد الليثيوم هي:

Li2O
LiO
LiO2

إذا كانت شحنة أيون المغنيسيوم في مركباته (+2)، فإن عدد أيونات أيونات الفلوريد (F-) التي يمكن أن ترتبط بأيون مغنيسيوم يساوي:

1
2
4
3